Главная » Химии » Шпаргалки по химии

Шпаргалки по химии

Данное пособие составлено на основе действующих про¬грамм обучения химии в школе. Пособие позволяет быстро повторить изученные темы курса при подготовке к контрольным работам, семинару, зачетам и выпускному экзамену, содержит информацию, выходящую за рамки учебников.
Формат: PDF
Качество: Отсканированные страницыСерия «Библиотека школьника»
Л.П. Черникова
ШПАРГАЛКИ ПО ХИМИИ

Данное пособие составлено на основе действующих про¬грамм обучения химии в школе. Пособие позволяет быс¬тро повторить изученные темы курса при подготовке к контрольным работам, семинару, зачетам и выпускному экзамену, содержит информацию, выходящую за рамки учебников.

Содержание
I. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ ……………………..3
II. ОБЩАЯ ХИМИЯ…………………………………………7
1. Основные понятия и законы химии………………………7
Основные положения атомно-молекулярной теории:…..7
Относительная атомная масса……………………………….7
Молекулярная масса и Молярная масса………………….8
Атомная масса…………………………………………………….8
Закон постоянства состава…………………………………….9
2. Строение атома. Химическая связь……………………11
Энергетический уровень и подуровень…………………..11
Принцип Паули………………………………………………….12
Характеристика 4 квантовых чисел:……………………….12
Правило Гунда…………………………………………………..13
Электронная конфигурация………………………………….13
Энергия ионизации……………………………………………15
Конфигурация атома…………………………………………..15
3. Строение вещества…………………………………………17
Типы химических связей……………………………………..17
Валентность………………………………………………………17
Степень окисления……………………………………………..18
Кристаллические и аморфные вещества.
Их различие………………………………………………………19
Температура плавления веществ…………………………..20
Растворы 21
Диспергирование 23
Строение коллоидных частиц 23
Истинные растворы 24
Концентрация 25
Скорость химических реакций 27
Химическое равновесие 29
Принцип Ле-Шателье 31
Экзотермические реакции 33
Примеры экзотермичеких
и эндотермических реакций 34
Электролитическая диссоциация 35
Основные индикаторы 36
Классы неорганических веществ 39
Гидролиз солей 43
Подчинение гидролиза солей принципу
Ле-Шателье 45
Окислительно-восстановительные реакции 47
Важнейшие восстановители и их свойства 47
Важнейшие окислители и их свойства 48
Метод составления окислительно-
восстановительных реакций 49
Основные принципы ряда напряжения металлов 49
Электролиз 50
Неметаллы. Водород 53
Кислородные и водородные соединения неметаллов по
периодической системе 53
Изменение электроотрицательности неметаллов
в периодической системе 54
VII группа элементов. Главная подгруппа, галогены.
Хлор и его соединения 55
Изменение окислительно-восстановительных
свойств галогенов 55
Свойства хлороводородной кислоты с позиций ионных
реакций и теории окисления-восстановления 57
VI группа элементов. Главная подгруппа. Кислород,
сера и их соединения 57
Электронные конфигурации атомов 59
Биологическое значение кислорода
и его соединений 61
Биологическое значение серы и ее соединений 62
V группа элементов. Главная подгруппа 63
Электронное строение, химические свойства,
способ обнаружения 63
IV группа элементов. Главная подгруппа. Углерод,
кремний и их соединения 67
Металлы и их соединения 71
Гипс 73
Алюминий 75
Сходство и отличие свойств элементов главной и
побочной подгруппы I группы 76
Свойства меди 77
Способность соединений меди (II) 77
III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 79
1. Углеводороды 79
Метан 81
Этилен 81
Ацетиленовыми углеводороды 84
Химические свойства углеводородов 85
Диеновые углеводороды 87
Полимеры 87
Бензол 89
Свойства ацетилена 93
Способы получения бензола, толуола,
этилбензола, стирола 95
Формула предельного углеводорода 97
Виды изомерии 99
Этиловый спирт 101
Фенол 103
Взаимное влияние гидроксигрупп
в многоатомных спиртах 103
Третичный спирт 105
Уксусный альдегид 107
Электронное строение карбоксильной группы 107
Уксусная кислота 109
Муравьиная кислота: химические свойства 111
Жиры 115
Глюкоза 117
Крахмал и клетчатка (целлюлоза): 119
Амины. Строение. Химические свойства 121
Диэтиламин, анилин, аммиак,
этиламин, метиламин, дифениламин 123
Аминокислоты 123
Органические соединения с двойственными
химическими функциями 125
Белки 127
Денатурация белка 127
Роль водородных
связей в построении белковой молекулы 128
Гетероциклические соединения 131
Основные химические свойства пиррола 131
Нуклеиновые кислоты. Нуклеотиды 133
Структурные формулы азотистых оснований нуклеино¬
вых кислот, производные пурина 134
Структурные формулы углеводов, входящих в состав
нуклеиновых кислот 135
Общая схема гидролиза нуклеиновых кислот (НК) … 135
Виды нуклеиновых кислот 137

Формат: PDF
Качество: Отсканированные страницы
Скачать полную версию работы можно по ссылке, которая откроется после отправки СМС

Шпаргалки по химии: 1 комментарий

  • 21.10.2010 в 01:59
    Permalink

    мне нужно подробное решение задач за 8 класс

    Ответ

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Pin It on Pinterest